T2 : Energie échangée par un système thermodynamique

Fichiers associés

T1 : Systèmes thermodynamiques

I3 : Conversion électromécanique

I. Conversion de puissance mécanique en puissance électrique
1. Exemple des rails de Laplace
a. Description
b. Etude quantitative
c. Etude énergétique
2. Spire en rotation (alternateur)
a. Description
b. Etude quantitative
c. Etude énergétique
3. Freinage par induction. Courants de Foucault
a. Mise en évidence
b. Applications
II. Conversion de puissance électrique en puissance mécanique
1. Rails de Laplace.
a. Système et interprétation
b. Étude quantitative
2. Application : Moteur à entrefer plan
III. Convertisseurs électromécaniques de puissance
1. Convertisseurs électromécaniques
2. Machine à courant continu
3. Machine synchrone
4. Machine asynchrone

I2 : Lois de l’induction

I. Lois de l’induction
1. Flux électromagnétique
2. Mise en évidence expérimentale
3. Interprétation
a. Loi de Lenz
b.Loi de Faraday
II. Auto-induction
1. Flux propre. Inductance d’un circuit.
2. Phénomène d’auto-induction
III. Couplage de deux circuits par induction mutuelle
1. Coefficient d’inductance mutuelle
2. Couplage parfait entre deux bobines de grande longueur
3. Circuits couplés
4. Applications du couplage par mutuelle
IV. Le transformateur idéal
1. Modèle du transformateur parfait
2. Loi des tensions
3. Utilisation

I1 : Champ magnétique et interactions

Fichiers associés

C6 : Réactions d’oxydoréduction

Fichiers associés

I. Equilibres d’oxydoréduction
1. Couple oxydant/réducteur
2. Ajuster une demi-équation redox
3. Nombre d’oxydation d’un élément
4. Couples de l’eau
5. Ajustement d’une réaction d’oxydoréduction
II. Piles électrochimiques
1. Pile Daniell
2. Fonctionnement de la pile
3. Notion de potentiel d’électrode
4. Formule de Nernst
III. Prévision des réactions redox
1. Domaine de prédominance ou d’existence des espèces
2. Aspect qualitatif de l’évolution
3. Aspect quantitatif. Constante d’équilibre.
4. Exemples et applications

C5 : Acido-basicité et précipitation

Etude des réactions acide-base et des réactions de précipitation

I. Equilibres acido-basiques
1. Couple acide/base
2.Couples de l’eau
3. pH d’une solution
4. Constante d’acidité d’un couple acide-base
a. Constante d’acidité des couples acides/bases faible
b. Constante d’acidité des couples du solvant eau.
c. Cas où le transfert de protons est total
5. Diagramme de prédominance
6. Constante d’équilibre K° d’une réaction acide-base
7. Applications
II. Equilibres de précipitation
1. Dissolution d’un composé ionique
2. Solubilité d’une espèce
3. Condition de précipitation (ou de saturation)
4. Domaines d’existence d’un précipité
5. Facteurs influençant la précipitation

S7 : Filtrage d’un signal périodique.